临朐高一高二学业水平考试一对一辅导到同程学堂

临朐高一高二学业水平考试一对一辅导到同程学堂 同程学堂今日分享：高中化学重要知识点总结   　　考试中经常用到的规律：   　　1、溶解性规律——见溶解性表；   　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：   　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：   　　阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+   　　阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根   　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）   　　4、双水解离子方程式的书写：   　　（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；   　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；   　　（3）H、O不平则在那边加水。   　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑   　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。   　　例：   　　电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH   　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH   　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：   　　（1）按电子得失写出二个半反应式；   　　（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；   　　（3）使二边的原子数、电荷数相等。   　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。   　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4   　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：   　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O   　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：   　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-   　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）   　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；   　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.   　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。   　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。   　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI   　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。   　　14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。   　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。   　　16、离子是否共存：   　　（1）是否有沉淀生成、气体放出；   　　（2）是否有弱电解质生成；   　　（3）是否发生氧化还原反应；   　　（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；   　　（5）是否发生双水解。   　　17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸   　　18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。   　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。   　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-   　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。   　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。   　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；   　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。   　 更多学习方法以及学习技巧请关注“同程学堂教育平台”公众号 同程学堂一对一辅导优势： 1、贴心辅导，准确高效； 2、专业的教师团队； 3、专业的教学计划； 4、高效的教学模式； 5、全方位跟踪回访； 来电或到校区咨询，告知前台老师通过宣传单、网络渠道了解到同程学堂，可享受以下增值服务： 1、免费领取新学期学习资料（全年级科目知识点、基础知识梳理、中高考高频词汇、期中期末复习重点以及各科思维导图） 2、免费学科测评一次； 3、免费自习室使用权（30天），享受全天陪读服务； 4、免费参与线上线下的家长课堂（各年级家庭教育、考试政策类讲座）； 30+校区供您就近选择 临朐旗舰校区：民主路与朐山路交叉口东200米路北曹老二食府西邻（龙韵文化城北门对面） ​ 潍坊区域(盈隆、高新、广文、九龙山、银座VIP、潍城、坊子、青州、寿光、诸城、昌邑、昌乐、高密、安丘、临朐)、日照、滨州(邹平)、东营(广饶)、烟台(莱州、莱阳、招远)、威海(文登、荣成)、淄博(桓台)、济宁(曲阜、兖州)、泰安（肥城）、烟台（龙口） 联系我的时候请说是在搜即讯信息网上看到的，谢谢。