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同程学堂今日分享
初三化学酸碱盐知识点解析

今天同程学堂老师为大家精心整理了一篇有关初三化学酸碱盐：初三化学酸碱盐知识点解析的部分相关内容，以供大家阅读！

                                                               

 

　　一、电离方程式

 

　　H2SO4=2H++SO42-

 

　　NaOH=Na++OH-

 

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

 

　　二、物质的俗称和主要成分

 

　　生石灰——CaO

 

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

 

　　石灰石、大理石——CaCO3

 

　　食盐的主要成分——NaCl

 

　　纯碱、口碱——Na2CO3

 

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

 

　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

 

　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

 

　　氨水——NH3.H2O

 

　　三、金属活动性

 

　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

 

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

 

　　3、金属活动性顺序的应用：

 

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

 

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

 

　　四、酸、碱、盐的溶解性

 

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

 

　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

 

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

 

　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

 

　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

 

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

 

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

 

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

 

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

 

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

 

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

 

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

 

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

 

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

 

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

 

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

 

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

 

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